Trabajo Práctico de física:

Primer imagen: Peso de mi cuerpo con el palo apoyado sobre el suelo. 65,5 kg.

Segunda imagen: peso de mi cuerpo más el palo apoyado sobre la balanza. 66 kg.

Tercer imagen: peso de mi cuerpo menos peso ejercido sobre el palo apoyado sobre el piso. 

Apoyando en total 13 kg de mi peso sobre el palo y así restando peso sobre la balanza. Esto da a entender la tercera ley de Newton de acción igual a la reacción, ya que la fuerza ejercida en el palo sobre el piso hace que la reacción sea la misma y por ende reste los 13 kg.

Hidrocarburos

Hidrocarburos

   

Combustibles:

   Se llama combustible a cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto químico. En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, aunque existen excepciones.

  

   Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno a través de enlaces covalentes. 

  

Éstos se dividen en tres grandes grupos:

·         Hidrocarburos alicíclicos, que a su vez se subdividen en saturados o  también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos.

·         Hidrocarburos aromáticos: También conocidos como bencénicos, son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura.

Según la naturaleza de sus enlaces se pueden clasificar en:

Hidrocarburos de cadena abierta o cerrada.

Dentro de los hidrocarburos de cadena abierta encontramos:

- Hidrocarburos saturados → Alcanos, hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple.

- Hidrocarburos insaturados → Alquenos, moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble, y alquinos, moléculas cuyos enlaces son de tipo triple.

Dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos:

-Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos, poseen un esqueleto de carbono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. Siguen la fórmula general: CnH2n.

   Este tipo de hidrocarburos se nomina igual que los alcanos pero añadiendo el prefijo ciclo- delante del nombre.

-Cicloalquenos: Son hidrocarburos que en su estructura tienen como mínimo un enlace de tipo doble covalente. Este tipo de enlaces posee cierta capacidad elástica si los comparamos con los de otras moléculas, elasticidad que se hace mayor cuando mayor sea la molécula.

-Cicloalquinos: Son hidrocarburos cíclicos que tienen presente en su estructura enlaces de tipo triple. Generalmente son moléculas estables solamente si poseen un anillo suficientemente grande, siendo el ciclooctino, con ocho carbonos, el cicloalquino más pequeño.

Todos los hidrocarburos, excepto los aromáticos, reciben también el nombre de hidrocarburos alifáticos.

   El término de hidrocarburos saturados o insaturados que se suele añadir a los alcanos o cicloalcanos, hace referencia a la imposibilidad de dichas moléculas para añadir a su estructura más hidrógenos, pues los átomos de carbono no tienen más enlaces en disponibilidad para ellos.

Entornos invisibles Restaurante-

Entornos invisibles  Restaurante-

Vimos en clase capítulo de el programa "Entornos invisibles de la ciencia y la tecnología" como introducción a el análisis de los alimentos. Trata sobre los nutrientes y como estos son absorbidos por el cuerpo, y de los distintos métodos de preparación de algunos alimentos. En el video se nos explica que los alimentos se compone de tres partes básicamente, Proteínas, lípidos/grasas e hidratos de carbono. Lípidos/grasas son una fuente de energía para el cuerpo y al oxidarse liberan calor, se dividen en Saturadas (solido) e insaturadas (líquido) Proteínas, que al calentarse se desnaturalizan, es decir sus enlaces de desenrrollan, por así decirlo. Ese es el proceso por el cual se cocinan los alimentos. Hidratos de carbono (azucares) compuestos por átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno. La diferencia entre los azucares (fructuosa, sacarosa y glucosa son los más comunes)es el orden en el que se encuentran estos átomos.

Experiencia: Calorías

Una vez comprendida la definición de caloría, nuestra tarea fue crear un modo de calcular, experimentalmente, la cantidad de calorías existentes en 3 alimentos distintos (Un chicito, una papa frita y una nuez)
Lo que decidimos hacer fue quemar los alimentos para que puedan expulsar el calor mismo de los productos. Después, pusimos agua en un tubo de ensayo, y lo expusimos al calor de la llama que producía el alimento, siendo quemado.

Entonces:
Tanto la papa frita como el palito de maíz se quemaron rápidamente al ser expuestos al fuego, mientras que la nuez, permaneció encendida durante un tiempo mucho mayor, siendo capaz de producir la evaporación del agua.
Concluyendo, la nuez tiene 80/o más calorías, sabiendo que el punto de evaporación del agua es de 100 C°, y que la temperatura del ambiente en el que estábamos, el aula, era de un promedio de 20 C°. El chicito y la papita, por lo tanto, tienen menos de 80 calorías.

Trabajo de Investigación: Hervor del agua

Al comenzar la experiencia, y a una temperatura considerable, el agua parecía no sufrir efectos. No tuvo que pasar un período de tiempo demasiado extenso para que empezaran a hacer su aparición pequeñas burbujas en las paredes del contenedor de agua, en este caso, una simple olla. Poco a poco, más cantidad de burbujitas se manifestaban, recubriendo todo el fondo del recipiente. Finalmente, todas aquellas que revestían la base de la olla fueron expandiéndose, aumentando su tamaño y elevándose hasta llegar a la superficie, donde, concluyendo, explotaron.

Quiero investigar

Quiero investigar

        El texto "Quiero investigar" trata sobre los pasos que se realizan para hacer una investigación. El primer paso de ella, es tener una hipótesis de trabajo, esto se puede definir como una suposición que puede ser posible o imposible. A su vez, es temporal, porque puede variar. Si nosotros planteamos una hipótesis de trabajo que no da resultado, la cambiamos para poder llegar a lo que queremos. Aquí tenemos el primer paso de la hipótesis, el segundo consiste en realizar una búsqueda bibliográfica, esto se basa en la búsqueda de información de distintas fuentes posibles, para tener un resultado más efectivo. Una de las fuentes más utilizadas para la realización de la búsqueda bibliográfica es el uso de internet, con la dificultad de que a veces encontramos trabajos de investigación que ya fueron descubiertos, nada más que se utilizaron métodos más modernos para un resultado más actual. Aunque no solamente se necesite de la hipótesis y de la búsqueda bibliográfica, sino también de poder contar con los recursos económicos necesarios para obtener los productos  que se utilizarán.
       Este texto, también habla sobre la Serendipia, que se lo denomina así a los descubrimientos que sucedieron por casualidad. Es una combinación entre el error y la sagacidad. Uno de los descubrimientos más importantes fue la Penicilina. Fleming fue el descubridor de éste medicamento, gracias a sus experimentos que conservaba en su laboratorio.
Al final las fotocopias, hay un fragmento, pero el fin de él es informar que la Serendipia no solo se basa en un descubrimiento sino también el investigador tiene que tener ciertos conocimientos.



     Mi opinión sobre este texto y la relación que va a tener el resto del año en Química, es que nosotros nos vamos a basar principalmente en trabajos de investigación que para ello tenemos que seguir los pasos dichos en las fotocopias, plantear una hipótesis de trabajo y luego una búsqueda bibliográfica, finalmente eso nos va a ayudar a resolver los trabajos que se nos plantearan. Siempre y cuando contemos con los elementos necesarios para solucionar los trabajos  de investigación.

Compuestos Químicos

Compuestos Químicos

      La clase pasada realizamos una actividad que consistía en un juego de, como dice el título, compuestos químicos. Esta actividad tenía distintas actividades para realizar, el primer punto consistía en separar los compuestos químicos, que estaban representados en cartas, y unirlos para formar la fórmula que estaba escrita en una fotocopia que nos dieron. Luego había que jugar a un juego que se llamaba "Chinchón químico" que aún todavía no realizarnos, porque no llegamos con el tiempo.
      Considero que este trabajo nos serviría para aprender los distintos compuestos químicos y así aprender de una forma más fácil. Aunque suene raro, me gustaría más aprenderlos de otra forma y no con un juego. Pero quizás resulte entretenido y pueda engancharme.

Previa a la evaluación

Previa a la evaluación

    Tal como nos dijeron las profesoras, entré a los blogs de mis compañeros para ver que habían escrito, y realmente encontré mucha información y otra forma de hacer resúmenes y cosas que me van a servir mucho para la prueba!
    Utilicé  los ejercicios que hicimos en clase, y las respuestas del chinchón químico también me fueron de mucha ayuda.
    Mañana es el último día para repasar y espero que hagamos más ejercicios porque creo que practicando es donde más aprendo.

Reacciones Químicas:

Reacciones Químicas:

Reacciones químicas: 

    Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

    A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

    Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Tipos de reacciones:

Reacciones de síntesis

En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto.

Reacciones de descomposición

En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias.

Reacciones de intercambio

En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.

Reacciones de combustión

Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua. 

Fuentes: http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

Trabajo experimental sobre reacciones químicas

Trabajo experimental sobre reacciones químicas

Grupo 4:

2)Cuando pusimos el Cinc en un tubo de ensayo y le agregamos el ácido clorhídrico el cinc se llenó de pequeñas burbujas.

3) El nitrato de plata es incoloro. En la muestra de cobre se generó un polvito que primero rodeó el cobre y luego se desprendió. La sustancia tomó poco a poco el color celeste. Reacción de desplazamiento.

4)Cuando pusimos el hierro en un tubo de ensayo y le agregamos el ácido clorhídrico de nuevo, como con el cobre, el líquido tomó el color del hierro.

Podemos pensar que siempre que se mezcla el ácido clorhídrico con un sólido, toma el color del mismo.

Cinc: Al pulirlo se empieza a desarmar poco a poco.

Hierro: Al pulirlo cae una especie de polvo de hierro.

Cobre: Luego de pulirlo por un largo tiempo no se desprendió ningún pedazo ni cayó ninguna especie de polvo como había pasado con los sólidos anteriores.

1- Sulfato de Cobre

2- Nitrato Cúprico

3- Cloruro de Cinc

Grupo 3: 

1) Cuando pusimos las 20 gotas de ácido clorhídrico no hubo cambio alguno, cuando colocamos el nitrato de plata rápidamente cambio de ser una sustancia incolora a ser blanca. Al principio se mezcló completamente, pero luego de un tiempo se desmezclo.

2) Sustancia nitrato de plata es incoloro. Cuando le agregamos al nitrato de plata el cloruro férrico, tardo mucho más en mezclarse comparado con la anterior sustancia. Nunca se termino de mezclar del todo.

3) Hidróxido de sodio, sustancia incolora. Cuando le agregamos el cloruro férrico tardo un largo tiempo en empezar a mezclarse. Presento una propiedad parecida al agua y el aceite. No se termino de mezclar del todo.

4) Ácido Clorhídrico + Nitrato de Plata ----------> Ácido Nítrico

Nitrato de Plata + Cromato de Potasio ----------> Nitrato de Potasio

Hidróxido de sodio + Cloruro férrico ----------> Cloruro de Sodio

Grupo 2:

1) El azúcar y el clorato de sodio, dentro de los tubos no tienen ninguna reacción.

2) EL clorato de Potasio al ponerlo en el fuego se hace líquido, ej. al poner el palito de madera prendido fuego adentro del tubo, hace chispa y cuando sale el tubo de ensayo del fuego lo colocamos en el vidrio y se endureció. Lo volvimos a intentar y el contenido del tubo salió sólido. El fuego de la astilla se animo al llegar al fondo.

3) El azúcar al ponerla en el fuego empieza a burbujear, y a cambiar de color cada vez más. Cuando intentamos ponerla en el vidrio, no pudimos porque se había endurecido y quedado en el tubo de ensayo.

4) K Cl O3 ----------> O2